练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

    A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

    B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

    C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

    D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

    【答案】A

    【解析】

    A.一个氧原子所含电子数=质子数=8，所以0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子，故A正确；

    B.1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，共3mol离子，故B错误；

    C.白磷分子式为P4，12.4 g白磷中含有磷原子物质的量为，故C错误；

    D.28gNO的物质的量为，一个NO分子中含有的电子数为15，所以28g一氧化碳气体所含的电子数为15NA，故D错误

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是

    A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动

    B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

    C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

    D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

    A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

    B. 醋酸能与水以任何比例互溶

    C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

    D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

    【答案】A

    【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

    点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

    配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

    测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

    配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

    B.与足量盐酸反应：

    C.中加入酸化的KMnO4：

    D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

    A. 气体B为H2

    B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

    C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

    D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是原电池和电解池的组合装置图。请回答：

    （1）若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒，B为Fe，则：

    ①A碳电极上发生的现象为___。

    ②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为__（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物____。

    （2）若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示甲池的单液原电池装置，则正极反应式为___。

    （3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，

    ①A电极的反应方程式为：___。②若线路中转移0.02mol电子，则乙池中C极质量改变___g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。

    回答下列问题：

    (1)装置A中的进水口为______，仪器B的名称为______，加热B的方式最好选用______（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

    (2)装置C的作用为____________，装置D的作用为____________。

    (3)试剂X、Y分别为下列试剂中的______、______（填标号）。

    a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液 c.高锰酸钾溶液 d.四氯化碳

    (4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为____________，发生反应的离子方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）

    A. E表示生成铜的物质的量

    B. E表示反应消耗水的物质的量

    C. F表示反应生成氧气的物质的量

    D. F表示生成硫酸的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1 molH—H键吸收436 kJ能量，断裂1mol Cl—Cl键吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl键放出431 kJ能量。

    H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用如图表示：

    请回答下列有关问题：

    （1）反应物断键吸收的总能量为____。

    （2）生成物成键放出的总能量为____。

    （3）1molH2和1molCl2反应生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为____。

    （4）反应物总能量___(填“>”或“<”)生成物总能量。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案