【题目】ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,ClO2属于( )
A.碱
B.酸
C.混合物
D.氧化物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是( )
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283 kJmol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.3 kJmol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJmol﹣1
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6 kJmol﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中正确( )
A. 可用pH试纸测新制氯水的pH
B. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉,其有效成分是次氯酸钙
C. 漂白粉漂白时,向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D. FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应
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【题目】“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是
A. 甲同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较小
B. 乙同学说: NaHCO3不是纯碱
C. 丙同学说:析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D. 丁同学说:该反应是在饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳
【答案】C
【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成,所以该条件下NaHCO3的溶解度较小,故A正确;纯碱是Na2CO3,NaHCO3是小苏打,故B正确;析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液,含氯化铵、NaHCO3等,故C错误;在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性,再通入二氧化碳,增大二氧化碳的溶解度,故D正确。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1mol OH- 含有的电子数目为 NA
B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32-数目为 NA
C. 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA
D. 24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA
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【题目】某化学小组在一定温度下将Cl2 缓缓通入适量的NaOH 溶液中,得到产物为NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-):c(ClO3-)的值与温度有关。当n(NaOH)=amol 时,下列说法错误的是
A. 工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO3,原理为NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ↑
B. 参加反应的Cl2与NaOH 的物质的量之比为1:2
C. 使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
D. 改变温度,反应中转移电子的物质的量n 的范围:a/2 mol≤n≤5a/6mol
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【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知:物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水
请回答:
(1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________。如是氧化还原反应,在方程式中用单线桥标记电子转移:_________________________。如不是此步略。
(2)写出步骤Ⅰ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:_____________________。
(3)废渣中的主要成分除了LiF外,还有____________________。
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________________。
(5)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。已知:M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 8.82 |
290~320 | 4. 82 |
890~920 | 4.5 |
经测定,加热到210℃时,固体物质的化学式为__________________。加热到210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是_________________________。温度高于890℃时,固体产物发生分解反应,固体产物为________________。
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【题目】雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述,而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一,工业上在一定温度和催化剂条件下,NH3可用于消除NO的污染,生成一种无害气体。
(1)悬浮颗粒物可用高压电除去,利用了________________现象。
(2)实验室制备氨气的原理:_________________________(用化学方程式表示)。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_______(填序号)。
(3)实验室也可采用下图所示装置制取氨气。烧瓶内可选用______________(填序号)。
A.NaOH固体 B.无水氯化钙 C.二氧化硅 D.碱石灰
(4)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是_____________________,原因是______________________,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋寒2,B瓶中的现象是_____________________________。
(5)请写出NH3与NO2反应的化学方程式:_______________________。该反应中每生成1nolN2转移的电子数____________________(结果保留1位小数)。
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
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【题目】回答下列问题:
(1)①按系统命名法,化合物 的名称是
②二乙酸乙二酯的结构简式: .
(2)苯的同系物A,分子中共含66个电子,A苯环上一溴代物只有一种,A的结构简式为 .
(3)C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种,如:A.CH2=C=C=C=CH2 B.CH≡C﹣CH=C=CH2 C. D.
,其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在),请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式: .
(4) 分子中最多有个原子共面.
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