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    【题目】ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于（　　）
    A.碱
    B.酸
    C.混合物
    D.氧化物

    【答案】D
    【解析】解：ClO2含有氯和氧两种元素，为非电解质，不能电离，属于氧化物，

    故选：D．

    电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；

    电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；

    其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素为氧化物；

    含有两种以上物质的为混合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
    A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJmol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJmol﹣1
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
    D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确（ ）

    A. 可用pH试纸测新制氯水的pH

    B. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙

    C. 漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

    D. FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是

    A. 甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小

    B. 乙同学说： NaHCO3不是纯碱

    C. 丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵

    D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

    【答案】C

    【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol OH－ 含有的电子数目为 NA

    B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA

    C. 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA

    D. 24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在一定温度下将Cl2 缓缓通入适量的NaOH 溶液中，得到产物为NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值与温度有关。当n(NaOH)=amol 时，下列说法错误的是

    A. 工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO3，原理为NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ↑

    B. 参加反应的Cl2与NaOH 的物质的量之比为1：2

    C. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

    D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：a/2 mol≤n≤5a/6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。

    已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水

    请回答：

    (1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________。如是氧化还原反应，在方程式中用单线桥标记电子转移：_________________________。如不是此步略。

    (2)写出步骤Ⅰ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：_____________________。

    (3)废渣中的主要成分除了LiF外，还有____________________。

    (4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________________。

    (5)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    8.82

    290～320

    4. 82

    890～920

    4.5

    经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为__________________。加热到210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________________________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一，工业上在一定温度和催化剂条件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一种无害气体。

    (1)悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了________________现象。

    (2)实验室制备氨气的原理：_________________________(用化学方程式表示)。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_______(填序号)。

    (3)实验室也可采用下图所示装置制取氨气。烧瓶内可选用______________(填序号)。

    A.NaOH固体 B.无水氯化钙 C.二氧化硅 D.碱石灰

    (4)按下图装置进行NH3性质实验。

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_____________________，原因是______________________，稳定后，关闭旋塞1。

    ②再打开旋寒2，B瓶中的现象是_____________________________。

    (5)请写出NH3与NO2反应的化学方程式：_______________________。该反应中每生成1nolN2转移的电子数____________________(结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
    B.H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
    C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：
    （1）①按系统命名法，化合物 的名称是
    ②二乙酸乙二酯的结构简式： ．
    （2）苯的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式为 ．
    （3）C5H4理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C﹣CH=C=CH2 C． D． ，其中A、B是链状分子（不考虑这些结构能否稳定存在），请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式： ．
    （4） 分子中最多有个原子共面．

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