Question

【题目】雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一，工业上在一定温度和催化剂条件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一种无害气体。

(1)悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了________________现象。

(2)实验室制备氨气的原理：_________________________(用化学方程式表示)。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_______(填序号)。

(3)实验室也可采用下图所示装置制取氨气。烧瓶内可选用______________(填序号)。

A.NaOH固体 B.无水氯化钙 C.二氧化硅 D.碱石灰

(4)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_____________________，原因是______________________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋寒2，B瓶中的现象是_____________________________。

(5)请写出NH3与NO2反应的化学方程式：_______________________。该反应中每生成1nolN2转移的电子数____________________(结果保留1位小数)。

Answer 1

【答案】 电泳 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O ACG AD 有白烟出现 因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH3发生反应，生成白色NH4Cl固体颗粒 石蕊水溶液进入B瓶，且溶液显红色 6NO2+8NH37N2+12H2O 3.4NA

【解析】（1）在电场作用下，胶体中的颗粒会向某一个电极定向移动，然后聚集为大颗粒转化为沉淀，所以是电泳。

（2）实验制备氨气是用氯化铵和氢氧化钙的固体混合加热，反应为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O。制备气体的装置同实验室制氧气，所以选A。氨气的密度小于空气，所以收集装置选C。最后要防倒吸，所以选G（漏斗边缘紧贴水面）。

（3）制氨气也可以选择将氨水滴加到氢氧化钠、氧化钙或者碱石灰固体上，所以答案为AD。

（4）①先打开旋塞1，因为A中压强更大，所以A中HCl气体会进入B中与NH3反应得到氯化铵白烟。②再打开旋寒2，因为B中气体反应生成氯化铵固体，所以压强下降，石蕊水溶液被压入B中，且因为氯化铵水解显酸性，所以溶液变为红色。

（5）NH3与NO2反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O电子转移数为24e-，所以生成1mol氮气时，转移电子为24/7=3.4mol，即3.4NA。