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    【题目】下列叙述中正确的是

    A.含金属元素的离子一定都是阳离子

    B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D.金属原子失电子越多，其还原性越强

    【答案】B

    【解析】

    A. 如AlO2离子中含金属元素，则含金属元素的离子不一定都是阳离子，A项错误；

    B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+可被还原为Fe2+，B项正确；

    C. 如在反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，C项错误；

    D. 还原性强弱与失电子能力有关，与失电子数目无关，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    据此回答下列问题:

    (1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

    (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

    固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

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    【题目】胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）

    A. 外观澄清透明 B. 有丁达尔效应

    C. 有吸附性 D. 分散质粒子直径在10-9～10-7m之间

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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH4+) 减小

    B. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB 的酸性比HA 的酸性强

    C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

    D. 在等浓度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

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    【题目】如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）

    A.上述可逆反应的正反应为放热反应
    B.X，Y，Z均为气态
    C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态
    D.上述反应的正反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确（ ）

    A. 可用pH试纸测新制氯水的pH

    B. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙

    C. 漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

    D. FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应

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    【题目】雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一，工业上在一定温度和催化剂条件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一种无害气体。

    (1)悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了________________现象。

    (2)实验室制备氨气的原理：_________________________(用化学方程式表示)。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_______(填序号)。

    (3)实验室也可采用下图所示装置制取氨气。烧瓶内可选用______________(填序号)。

    A.NaOH固体 B.无水氯化钙 C.二氧化硅 D.碱石灰

    (4)按下图装置进行NH3性质实验。

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_____________________，原因是______________________，稳定后，关闭旋塞1。

    ②再打开旋寒2，B瓶中的现象是_____________________________。

    (5)请写出NH3与NO2反应的化学方程式：_______________________。该反应中每生成1nolN2转移的电子数____________________(结果保留1位小数)。

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