【题目】如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述正确的是( )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X,Y,Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态
D.上述反应的正反应的△H>0
【答案】CD
【解析】解:A.图象曲线变化可知,随着温度的升高,Z的体积分数增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明正反应吸热,故A错误;B.如X、Y、Z均为气态,反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡应不移动,但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动,故B错误;
C.增大压强,Z的体积分数减小,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数,则X和Y中只有一种是气态,Z为气态,故C正确;
D.由A可知,正反应吸热,△H>0,故D正确.
故选CD.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则反应②的离子方程式为_______________________,由此判断实验室保存C的水溶液应加入____________(填试剂名称),3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为_______。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为______________________。
(3)若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体,D是一种能支持燃烧和呼吸的气体,则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为______________。
(4)若D是一种常见的温室气体,A、B、C的的焰色反应都呈黄色,现有120gB和C的混合物,充分加热后测得剩余固体质量为89g,则混合物中B的质量分数为_______
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【题目】在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,将烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度.
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④
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【题目】下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属原子失电子越多,其还原性越强
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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氨水中加酸,NH 的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的温度
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【题目】锌-空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. 该电池放电时OH-向石墨电极移动
D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
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【题目】有四种原子①H ②
Cl ③
Cl ④
Na。
(1)上述原子中互为同位素的是__________________(填序号)。
(2)①和②形成的化学键是__________________(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)能与②形成离子键的是__________________(填序号)。
(4)④的原子结构示意图是______________________。
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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②碘与CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取
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