[题目]在一密闭烧瓶中.在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H＜0.将烧瓶置于100℃的水中.则下列几项性质中不会改变的是( ) ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．A.①和③B.③和⑤C.④和⑤D.②和④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④

【答案】B
【解析】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行．①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M= 可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ= 可知，混合气体的密度不变．故选B．
可逆反应2NO2N2O4 ，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，根据M= 判断；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；⑤根据ρ= 判断．

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【题目】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ.提供的装置

Ⅱ.NH3的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______(填序号)。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。

Ⅲ.模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为____________________________________。

（5）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是___________________________________。

（6）D装置中的液体可换成________(填序号)。

a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸

（7）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________________________________________________________。

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【题目】家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：．

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【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

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【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A. Na+、K+、HCO3-、OH－ B. H+、Na+、ClO-、Cl-

C. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、Cl-

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【题目】下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJmol﹣1
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