【题目】如图展示了近代化学发展的几个重要里程碑。下列说法正确的是（ ）
A.1661年波义耳提出了元素的概念并发现了同位素
B.1774年拉瓦锡提出燃烧的氧化学说并揭示了氧化还原反应的本质
C.1803年道尔顿提出原子学说并揭示了原子构成的奥秘
D.1869年门捷列夫发现了元素周期律并制成了第一张元素周期表
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【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3
O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH＜0衡常数为K。下列叙述正确的是( )
A.升高温度，K增大B.K＝K1＋K2
C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，K2减小
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【题目】据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为
制备原料为
、
和
，电解液为
的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
(1)Te属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______。
(3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为______
用元素符号表示
。
(4)碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为______。
的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______填选项字母。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如下图所示，该晶胞的密度为ρg/
，阿伏加德罗常数的值为
，则Na与O之间的最短距离为_______________________ 
用含ρ、的代数式表示。
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【题目】在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋nB(g)
C(g)＋D(g) ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是( )
A.升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动
B.平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大
C.当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D.若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1
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【题目】下列说法不正确的是 ( )
A.异丙苯(
)中所有碳原子不全在同一平面上
B.乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.
与
互为同分异构体，且二氯代物均为6种
D.苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应
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【题目】现有下列几种有机物：
A．
B．
C．
D．CH2 = CH—CH = CH2E．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。
（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。
（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。
（4）B发生加聚反应的化学方程式为 ____________________________________。
（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。
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【题目】下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）
下列说法不正确的是（ ）
A.乙中所用试剂为饱和食盐水
B.丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4
D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性
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【题目】关于有机物的叙述正确的是（ ）
A.丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种
B.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式一定为C5H12
C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢
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【题目】
铜镁合金完全溶解于
、密度为
、质量分数为
的浓硝酸中，得到
气体
标准状况
，向反应后的溶液中加入适量的
溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g
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