为除去括号内的杂质.所选用的试剂或方法不正确的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入过量的CO2 B．铁粉加入适量的NaOH溶液过滤C．Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤 D．CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）通入过量的CO2

B．铁粉（铝粉）加入适量的NaOH溶液过滤

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

D．CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO

【解析】

试题分析：A、过量的CO2、H2O与杂质Na2CO3反应生成NaHCO3，正确；B、铝粉与NaOH溶液反应生成易溶的Na[Al(OH)4]和H2，过滤后可除去杂质，正确；C、Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2反应生成沉淀，错误；D、CO与灼热的CuO反应生成Cu和CO2，正确。

考点：本题考查物质的除杂。

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温度/℃	400	500	600
SO2转化率/%	99．2	93．5	73．7

（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）400℃，1．01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。

（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。

a． c + c(NH3?H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]

b． c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)

c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)

②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。

i．得到MnSO4的化学方程式是______。

ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

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A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W

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相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2mol NH3
达到平衡的时间/min		6	8
平衡时 N2的体积密度	C1	1.5
混合气体密度/g·L-1
平衡常数/ L2·mol-2	K甲	K乙	K丙

（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是（填写序号字母）

a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变

c. d.混合气体的密度保持不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=

（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C1的代数式表示）

（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填序号）：

a. b.氮气的转化率： c. d.

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