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    【题目】下列关于电解质的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质

    B. 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子

    C. 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质

    D. 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

    【答案】B

    【解析】

    A．离子型金属氧化物在熔融状态下也能导电是电解质，故A正确；B．氯化钠溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子而使溶液导电，而不是在电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；C．共价型电解质在熔融状态下不导电，Cu能导电，但Cu不是电解质，也不是非电解质，故C正确；D．硫酸钡的溶解度虽然较小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D正确；故选B。

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    【题目】在金属活动性顺序中比铝活泼的金属在冶炼时常用电解法来获得。下列金属中通常用电解法获得的是

    A. NaB. FeC. HgD. Ag

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    【题目】有机化合物种类繁多，性质各异。下列有关常见有机物的描述中正确的是

    A. 所有的糖、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

    B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水

    C. 用NaOH溶液不能区分和CH3COOCH2CH3

    D. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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    【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

    C. 放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

    D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将下列污染原因与结果用线连接起来：

    A．氟里昂等排放物 a.酸雨

    B．砍伐森林 b.土壤和水污染

    C．核污染 c.放射病和癌症发病率增加

    D．汽车、燃煤等排放SO2 d.臭氧层破坏

    E．大量使用农药 e.土地沙漠化

    _______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

    ⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

    ⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）

    ⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述数据回答：

    下表的数据是破坏1mol物质化学键所消耗的能量（kJ）

    （1）表氢化物中本身具有的能量最高的是________，最稳定的是_______。

    （2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______

    （3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：

    （1）A的仪器名称是___________；

    （2）B可收集的一种气体是___________（写化学式）；

    （3）用C装置制取氧气的化学方程式_______________________________；

    （4）D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是_____________________；

    （5）E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是_______________；

    （6）F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：

    （1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。

    计算N_N的键能为____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

    一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(NO)/mol

    n(CO)/mol

    n(N2)/mol

    n(CO2)/mol

    0

    0.100

    0.200

    0

    0

    4

    0.020

    6

    0.050

    8

    0.025

    ①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。

    ②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。

    a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化

    c．混合气体的密度不再变化 d．N2的百分含量不再变化

    ③计算该温度下的平衝常数K=____________。

    ④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。

    （3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。

    ①Y电极上的电极反应式为_______________________________。

    ②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为____________g。

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