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    【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

    C. 放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

    D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

    【答案】C

    【解析】A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应，选项A正确；B、充电时碳纳米管接直流电源的正极作阳极失去电子生成二氧化碳，选项B正确；C、放电时每消耗3molCO2，生成1mol碳，转移4 mol电子，选项C错误；D、充电时的阳极碳失电子生成二氧化碳，其电极反应为C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2↑ +4Na+，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L

    B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

    C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

    D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

    已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2

    B中仪器名称是___________________；

    ⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；

    ⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；

    ⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；

    II、实验探究

    ⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：

    ①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

    ②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；

    ③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；

    ⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是

    A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

    请填空：（1）A为柠檬酸，B比A的相对分子质量_____（填“增大”或“减小”）了_____（填数字）。
    （2）过程②是_______反应（填反应类型的名称，下同)；过程③是_________反应。

    （3）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物,其化学式是_________。

    （4）物质A、B、C、D、E中，______和______互为同分异构体（填字母代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850950℃时，在空气中煅烧，发生反应

    4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

    试回答下列问题：

    (1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________

    (2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。

    (3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________

    (4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。

    A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度

    C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质

    B. 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子

    C. 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质

    D. 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )

    A. 与互为同位素

    B. 与的质量数相同

    C. 与是同一种核素

    D. 与的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制药厂利用C2H4、水杨酸以及C4H8合成一种药物K，其合成路线设计如下：

    D能与NaHCO3溶液作用生成气体，遇FeCl3溶液不显紫色；G无酸性，H、I有酸性。

    (1)上述过程中属于取代反应的是_____________________；

    (2)C结构中官能团的电子式为_______________，E的结构简式为__________________________；

    (3)反应⑦的化学方程式为______________________________________________；

    (4)D与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________；

    (5)I的属于链状酯类化合物的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)。

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