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    【题目】在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是

    A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    【答案】D

    【解析】A、根据反应可得出v(NH3)正=2v(CO2)正，故当v(NH3)正=2v(CO2)逆时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故A不选；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B不选；C、当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故C不选；D、氨气与二氧化碳比例为2：1不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断回答下列问题：

    (1)f在周期表中的位置是__________。

    (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。

    (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

    (4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。

    (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

    ①写出m点反应的离子方程式：___________________。

    ②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：

    (1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式___（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为___。

    (2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_________。

    (3)1mol D2A6分子（链状）中含有键的数目为________。

    (4)已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为________。

    (5)判断A2F2____（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因_____________________。

    (6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______，若该化合物的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为____ pm（用含、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于铵盐的描述都正确的是

    ①都溶于水　②都是白色晶体　③都有刺激性气味　④加热后都有氨气放出　⑤与碱混合后加热都有氨气放出　⑥都能使石蕊试纸变蓝

    A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物种类繁多，性质各异。下列有关常见有机物的描述中正确的是

    A. 所有的糖、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

    B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水

    C. 用NaOH溶液不能区分和CH3COOCH2CH3

    D. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

    B. 等物质的量的OH-与羟基（-OH）所含电子数相等

    C. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则标况下阳极产生气体11.2L

    D. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

    C. 放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

    D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

    ⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

    ⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）

    ⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是(　 　)

    A．KB．Ca

    C．ID．Ne

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