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    【题目】对于铵盐的描述都正确的是

    ①都溶于水　②都是白色晶体　③都有刺激性气味　④加热后都有氨气放出　⑤与碱混合后加热都有氨气放出　⑥都能使石蕊试纸变蓝

    A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①铵盐都易溶于水，故正确；

    ②铵盐都是白色晶体，故正确；

    ③所有铵盐为固体，不具有氨的刺激性气味，故错误；

    ④大多数铵盐分解生成氨气，部分铵盐分解生成氮气或者其他氮的化合物，故错误；

    ⑤铵盐中铵根离子能与碱反应，受热放出氨气，故正确；

    ⑥铵盐不一定显碱性，如氯化铵显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故错误；

    所以①②⑤正确，C项正确；

    答案选C。

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    【题目】药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。

    已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2

    （1）化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构：、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。

    （2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为__________、__________；设计反应①和③的目的是____________________________________。

    （3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号）。

    A．1molD最多可与3molH2发生加成反应 B．可以与盐酸发生反应

    C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．是一种芳香烃

    （4）反应物的名称为_______________；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________；

    （5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。______________________________________已知：

    提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

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    【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。

    （2）写出下列反应的反应类型：①__________，②____________，④______________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②_______________________________________________________；

    ④________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的角度看，断开化学键要________ ， 形成化学键要________ ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

    已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2

    B中仪器名称是___________________；

    ⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；

    ⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；

    ⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；

    II、实验探究

    ⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：

    ①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

    ②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；

    ③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；

    ⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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    （1）乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________

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    ______________________________________________________________

    （5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：）

    ____________________________________________________________

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    4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

    试回答下列问题：

    (1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________

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    (3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________

    (4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。

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    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C. 反应开始到10s， Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

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