【题目】对于铵盐的描述都正确的是
①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝
A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】药物E具有抗癌抑菌功效,其合成路线如下。
已知:NaBH4是一种很强的还原剂,可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2
(1)化合物A的含氧官能团有____________;A的同分异构体中含有结构:、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9;且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。
(2)反应①实际经历了两步反应,这两步的反应类型依次为__________、__________;设计反应①和③的目的是____________________________________。
(3)关于化合物D的说法错误的是______________(填序号)。
A.1molD最多可与3molH2发生加成反应 B.可以与盐酸发生反应
C.可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.是一种芳香烃
(4)反应物的名称为_______________;写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________;
(5)阅读以下信息,依据以上流程图和所给信息,以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。______________________________________已知:
提示:①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。
(2)写出下列反应的反应类型:①__________,②____________,④______________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
②_______________________________________________________;
④________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从能量的角度看,断开化学键要________ , 形成化学键要________ . 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_________k J的热量.当反应物的总能量高于生成物总能量时,该反应为________反应;当反应物的总能量低于生成物总能量时,该反应为______反应.
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【题目】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水
已知:加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2
B中仪器名称是___________________;
⑵为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是___________;
⑶D中玻璃纤维的作用是_________________;
⑷小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是________________________;
II、实验探究
⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料,配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,小组同学对其组成进行了如下实验探究:
①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用__________洗涤,得到白色固体;
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液,用广范pH试纸检验溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________;
⑹请根据以上探究,设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液:取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中,_________________,即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
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【题目】乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
(1)乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________
(2)一氯乙烷分子中的官能团为__________________。聚氯乙烯的结构简式为________________。
(3)写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。__________________________________________
(4)写出乙酸的一种同分异构体的结构简式____________________________;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________
______________________________________________________________
(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一种很重要的化工原料,请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图(合成路线常用的表示方式为:)
____________________________________________________________
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【题目】在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡,不能判断该反应已经达到平衡状态的是
A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
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【题目】黄铁矿是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850950℃时,在空气中煅烧,发生反应
4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2
试回答下列问题:
(1)含硫35%的黄铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为_____________
(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。
(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1,则氧气减少的速率为_____________
(4)为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是______________(填选项字母)。
A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度
C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B. 反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s, Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
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