Question

【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：

(1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式___（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为___。

(2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_________。

(3)1mol D2A6分子（链状）中含有键的数目为________。

(4)已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为________。

(5)判断A2F2____（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因_____________________。

(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______，若该化合物的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为____ pm（用含、NA的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 Li2O 第二周期第VA族 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7NA(或9×6.02×1023) sp3(杂化) 难 因为H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶解在CS2中 4

【解析】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，A是H。C的基态原子2p能级上只有1个电子，C是B，则B是Li。H的原子序数为29，H是Cu。F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物，则F是O，F与G同族，G是S。所以D是C，E是N。则

(1)上述8种元素中电负性最大的元素是O，与Li元素形成常见的化合物的化学式Li2O。由于N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则基态原子的第一电离能最大的元素是N，在周期表中的位置为第二周期第VA族。(2)Cu的原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)单键均是键，则1molC2H6分子（链状）中含有键的数目为7NA(或9×6.02×1023)。(4)双氧水分子中O原子的价层电子对数是4，则其中心原子杂化轨道类型为sp3杂化。(5)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶解在CS2中。(6)根据B与N形成某化合物的晶胞结构图可知处于晶胞顶角上的原子的配位数为4。晶胞中B和N原子的个数均是4个，若该化合物的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长是。晶胞中两个最近N原子间的距离为面对角线的1/2，则其距离为。