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    某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（　　）
    A、ⅠA族元素
    B、第ⅦA元素
    C、第三周期元素
    D、金属元素
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：主族元素的最外层电子数=族序数，如：S元素最外层6个电子，位于ⅥA族、C最外层4个电子，位于ⅣA族，所以某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中ⅠA族．
    解答： 解：根据元素周期表结构可知，主族元素的原子序数与族序数关系为：族序数=元素原子的最外层电子数，
    则：某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中ⅠA族，属于ⅠA族元素，
    故选A．
    点评：本题考查了原子结构与元素周期表的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确主族元素的最外层电子数=族序数．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按图1连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]2（铁氰化钾）溶液．
    （1）电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成
     
    ．
    （2）铁电极上的现象是
     
    ，溶液中
     
    （填“有”或“无”）蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，说明
     
    ．
    Ⅱ．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如图2所示．②在电流强度为IA，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g．
    试回答：
    （1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）：
         E接
     
    ，C接
     
    ，接F
     
    ．
    （2）写出B电极上发生的电极反应式：
     
    ；
         G试管中淀粉KI溶液变化的现象为
     
    ，
         相应的离子方程式是
     
    ．
    （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是
     
    ．（选填下列操作步骤的编号）
        ①称量电解前电极质量         ②刮下电解后电极上的铜并清洗
        ③用蒸馏水清洗电解后的电极   ④低温烘干电极后称量
        ⑤低温烘干刮下的铜后称量     ⑥再次低温烘干后称量至恒重
    （4）已知电子的电量为1.6×10-19 C．试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A、酒精与水B、碘与四氯化碳
    C、水与苯D、汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的组成．探究过程如下：
    【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：
     
    ；
    假设3：
     
    ；
    【设计探究实验】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
     
    ．简述你的理由
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ，写出固体溶解过程发生的所有反应的离子方程式
     
    ．
    【探究延伸】：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（　　）
    A、Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH
    B、HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4
    C、Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag（NH3）2Cl、NaHCO3
    D、KAl（SO4）2、NaHSO4、Al2（SO4）3、KCl、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某学生设计了如下方案：
    （1）操作①进行后，所得到的残留物的组成是
     
    ．
    （2）操作②进行后，如何判断SO42-已经除尽？可否改用Ba（NO3）2，为什么？
    （3）操作③的目的是
     

    （4）操作④的目的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程及电解过程中采用的装置如图所示，完成下列填空

    （1）在电解过程中，a与电源
     
    极相连，b电极上电极反应为
     
    ．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，怎样检验SO42-是否被除尽
     
    ．
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填a、b、c）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却结晶、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入
     
    进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入
     
    ，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸．
    过氧乙酸含量的分析方法如下：
    准确称取0.5027g过氧乙酸试样（含有杂质H2O2），置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定（反应Ⅰ）至溶液呈浅粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI溶液（反应Ⅱ）和2～3滴（NH4）2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61mL．
    （1）写出与测定过程中的化学方程式Ⅰ和Ⅱ．
    （2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字）．
    （3）滴定过程中KMnO4滴定有什么作用？
    （4）过氧乙酸不稳定，易受热分解．写出热分解反应方程式．

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