Question

下列方法中可以说明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是（　　）
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
③百分组成ω（HI）=ω（I₂）；
④反应速率υ（H₂）=υ（I₂）=

1

2

υ（HI）时；
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

• A、②③⑤
• B、①④⑦
• C、②⑦⑨
• D、⑧⑨⑩

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：可逆反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，该反应为气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，不能用压强变化衡量是否达到平衡状态．

解答： 解：①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故①错误；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；
③百分组成ω（HI）=ω（I₂）；无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故③错误；
④反应速率υ（H₂）=υ（I₂）=

1

2

υ（HI）时；反应速率大小不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故④错误；
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故⑧错误；
⑨反应体系中只有碘单质有色，混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑨正确；
⑩该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据ρ

m

V

可知，混合气体的密度始终不变，无法根据密度判断是否达到平衡状态，故⑩错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v_（正） =v_（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．