Question

下列结论不正确的是（　　）

• A、粒子半径：S＞S^2-＞Cl^-
• B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C、金属性：Na＞Mg＞Al
• D、氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；阴离子半径大于原子半径；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．同周期，原子序数大的金属性弱；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答： 解：A．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；阴离子半径大于原子半径，则粒子半径为S^2-＞Cl^-＞S，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正确；
C．Na、Mg、Al同周期，原子序数大的金属性弱，则金属性为Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．非金属性F＞O＞N，气态氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞NH₃，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置及性质的比较方法为解答的关键，注意元素周期律及规律性知识的应用，题目难度不大．