常温下.将等体积.等浓度的盐酸和氨水混合.在所得溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)B.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，在所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B、c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH₄Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，再结合电荷守恒解答．

解答： 解：常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH₄Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以正确的为B选项，
故选B．

点评：本题考查了盐类水解，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒分析解答，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）新的《环境空气质量标准》（GB 3095-2012）将于2016年1月1日在我国全面实施．据此，环境空气质量指数（AQI）日报和实时报告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM_2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活．
①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因

．
②汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=

kJ/mol．
（2）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法．利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
欲计算反应CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）+2N₂（g）的焓变△H₂则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=b kJ/mol，该反应的热化学方程式是

，据此计算出△H₂=

kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）下表列出了工业上吸收SO₂的三种方法．

方法Ⅰ	用氨水将SO₂转化（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄

方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式可表示为

．
（4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为

．