Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

A．反应 I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₂＞K₁

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

Answer 1

分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，
A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应的热效应；
B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小；
C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；
D、温度T₁＜T₂，升高温度平衡向逆反应移动，据此判断A、B两点碘的浓度大小．

解答：解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A错误；
B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T₁、T₂的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故B错误；
C、反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，反应趋向于平衡，则反应向生成的I₃^-方向移动，则v_正＞v_逆，故C正确；
D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I₂）大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线．