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(2010?广州二模)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-?I3-(aq).测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表:
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列说法正确的是(  )
分析:A.由表中数据可知,温度越大平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,据此判断;
B.升高温度平衡向逆反应方向移动;
C.平衡常数指生成物浓度系数次幂的乘积与每反应物浓度系数次幂的乘积的比值;
D.平衡常数只受温度影响,与物质的浓度无关.
解答:解:A.由表中数据可知,温度越大平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,故正反应方向为放热反应,即△H<0,故A错误;
B.升高温度平衡向逆反应方向移动,溶液中c(I3-)减小,故B正确;
C.I2(aq)+I-?I3-(aq)平衡常数k=
c(I3-)
c(I2)?c(I-)
,故C错误;
D.加入KI固体,平衡向右移动,但平衡常数只受温度影响,与物质的浓度无关,加入少量KI固体,平衡常数K不变,故D错误;
故选B.
点评:本题考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响元素,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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(2010?广州二模)(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)
H2SO4、H2SO3
H2SO4、H2SO3
而危害植物和建筑物.工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度:
HSO3-
HSO3-
SO32-
SO32-
H2SO3
H2SO3

(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量.每生成0.01mol I2,参加反应的SO2
0.05
0.05
mol.
(4)已知25℃时:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp (BaCO3)=2.6×10-9下列说法不正确的是
BC
BC
(填字母).
A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变
B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3
C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零
(5)电解法是工业制造氯酸钾的主要方法:电解热的氯化钠水溶液,电解的生成物相互反应制得氯酸钠;再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾.
①写出电解时的电极反应方程式阴极:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,阳极:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

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(2010?广州一模)下列制备和收集气体的实验装置合理的是(  )

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(2010?广州一模)二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.
工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO( g)+2H2(g)?CH3OH( g)△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H(g)?CH30CH3(g)+H20(g)△H2=-24KJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41KJ?mol-1
回答下列问题:
(1)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H该反应△H=
-247KJ?mol-1
-247KJ?mol-1
,平衡常数表达式K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)

(2)增大压强,CH30CH3的产率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.新工艺中反应③的发生提高了CH30CH3的产率,原因是
反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高CH3OCH3的产率
反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高CH3OCH3的产率

(4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是
温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而减小
温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而减小
,其原因是
在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小
在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小

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