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    （2010?广州二模）莽草酸可用于合成甲型流感药物--达菲．下列关于莽草酸的叙述正确的是（　　）
    分析：该有机物中含有-COOH、具有酸性，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有-OH，可发生取代、氧化、消去反应，不含苯环，不属于芳香烃的衍生物．
    解答：解：A．分子中不含酚羟基，则不能与氧化铁溶液发生显色反应，故A错误；
    B．环上的三个羟基消去后不能得到苯环，则不能生成苯甲酸，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可发生加成，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
    D．不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为A、B，注意不含苯环的结构特征．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
    t/℃ 5 15 25 35 50
    K 1100 841 680 533 409
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）
    H2SO4、H2SO3
    H2SO4、H2SO3
    而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    ．
    （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：
    HSO3-
    HSO3-
    ＞
    SO32-
    SO32-
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
    0.05
    0.05
    mol．
    （4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
    B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
    C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零
    （5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．
    ①写出电解时的电极反应方程式阴极：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，阳极：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州一模）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?广州一模）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
    工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（ g）+2H2（g）?CH3OH（ g）△H1=-91KJ?mol-1
    ②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=
    -247KJ?mol-1
    -247KJ?mol-1
    ，平衡常数表达式K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)

    （2）增大压强，CH30CH3的产率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH30CH3的产率，原因是
    反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率
    反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率
    ．
    （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是
    温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小
    温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小
    ，其原因是
    在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小
    在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小
    ．

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