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    16．人类已知的化合物种类最多的是（　　）
    A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物
    C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物

    分析 根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．

    解答 解：A．第ⅠA族元素的化合物主要为氧化物、盐等，化合物的品种有限，故A错误；
    B．第ⅢA族元素的化合物主要有氧化物、氢氧化物、盐等，化合物中品种有限，故B错误；
    C．第ⅣA族元素的化合物为碳族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故C正确；
    D．第ⅤⅡA族元素的化合物为卤族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见的化合物的种类，明确有机物在人类生活、生产中的重要应用是解答本题的关键，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）
    选项AB
    研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响
    图示
    选项CD
    研究目的平衡体系中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图示
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
    B．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
    C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
    D．甲与乙的相对分子质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
    （1）亚硫酸钠吸收法
    写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
    （3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na2S2O4），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
    ①            
    ②
    ③             
    ④
    A．①②B．③④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（　　）
    A．7.69mol/L　14.5%B．8.15mol/L　15.4%C．7.69mol/L　15.4%D．8.17mol/L　14.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

    （1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
    （2）根据题意，回答下列问题：
    ①加入过量A的目的是除尽Mg2+、SO42-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
    ②加入过量 B  的目的是除尽过量的Ba2+．
    ③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
    （3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
    （1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2． 滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
    B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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