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    【题目】在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

    A．Cu2+、H+、Cl- B．CO32-、OH-、Cl-

    C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答：

    （1）基态Cu＋的价层电子排布图为________。基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。

    （2）铁单质能形成Fe（CO）5，其熔点为－21℃，沸点为102.8℃。则Fe（CO）5晶体的类型为________，其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________（任写一种）。

    （3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。

    （4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

    （5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为apm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    试回答下列问题：

    (1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，还需要的玻璃仪器有：____。

    (2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2C03溶液，则添加试剂顺序为____（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：____。

    (3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：____。

    (4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1 molL-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. M点对应溶液中:c(HX)<c(X-)

    B. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

    C. P点对应溶液中 c(Cl-) ="0.05" mol L-1

    D. N点对应溶液pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味，表明

    A. 分子很小 B. 分子可再分

    C. 分子之间有间隙 D. 分子在不停地运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是

    “白酒”

    “黄酒”

    A

    KSCN溶液

    FeCl3溶液

    B

    KOH溶液

    溴水

    C

    KOH溶液

    酚酞溶液

    D

    淀粉溶液

    碘水

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①RNH2+R′CH2ClRNHCH2R′+HCl(R和R′代表烃基)

    ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

    ③

    化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示:

    (1)B物质的结构简式是_____________．

    (2)写出反应①、②的化学方程式：

    ①_____________________

    ②_____________________

    (3)反应①～⑤中，属于取代反应的是_____________(填反应序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）
    A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键
    C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D.在共价化合物中也可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

    利用如图所示装置进行实验。

    (1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。

    (2)装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。

    (3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

    (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。

    (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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