Question

6．若将30mL盐酸与4.2gNaHCO₃充分反应，计算：
（1）在标准状况下可得多少升CO₂
（2）所使用盐酸的物质的量浓度是多少．

Answer 1

分析 4.2gNaHCO₃的物质的量为n=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol．
设生成二氧化碳的物质的量为xmol，使用的盐酸溶液的浓度为ymol/L，根据反应可知：
  NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
   1          1                1
0.05mol    ymol/L×0.03L       xmol
故有：$\frac{1}{0.05mol}=\frac{1}{xmol}$，从而解得x；
$\frac{1}{0.05mol}$=$\frac{1}{ymol/L×0.03L}$，从而解得y．

解答 解：4.2gNaHCO₃的物质的量为n=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol．
（1）设生成二氧化碳的物质的量为xmol，使用的盐酸溶液的浓度为ymol/L，根据反应可知：
  NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
   1          1                1
0.05mol    ymol/L×0.03L       xmol
故有：$\frac{1}{0.05mol}=\frac{1}{xmol}$，从而解得x=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
答：生成的二氧化碳的体积为1.12L．
（2）根据反应可知：$\frac{1}{0.05mol}$=$\frac{1}{ymol/L×0.03L}$，解得y=1.67mol/L．
答：盐酸的浓度为1.67mol/L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算、常用化学计量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．