Question

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）______．
①加热　　　②滴加少量浓硝酸　　③滴加少量硫酸铜溶液
（2）FeCl₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______．
实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解．
把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

Answer 1

解：（1）加热可以促进化学反应的进行，加快反应速率，故①正确；
②金属铁和浓硝酸反应不会生成氢气，会生成二氧化氮，故②错误；
③金属铁会和滴加的少量的硫酸铜溶液反应，消耗金属铁，会使得生成氢气的量减少，故③错误．
故选①．
（2）FeCl₃的水溶液中，由于三价铁离子的水解，导致溶液呈酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样盐酸可以抑制三价铁离子水解，氢氧化铁加热时会分解为氧化铁，故答案为：酸；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制；Fe₂O₃；
（3）绿化美容液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故答案为：白色沉淀转化为红褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
分析：（1）根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等因素回答；
（2）三价铁离子水解显示酸性，生成氢氧化铁，在酸性环境下，可以抑制水解；
（3）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化．
点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．