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    在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是(　　)
    A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干
    B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
    C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤
    D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤
    C

    试题分析： FeCl3溶液加热蒸干容易发生大量的水解，生成氢氧化铁杂质，故A错误；单质铜和CuO均能和硝酸反应，故不能用硝酸除去杂质氧化铜，B错误；NaNO3 可溶于水，而BaSO4难溶于水，所以用溶解过滤的方法可以分离该混合物，C正确；除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 应该用Ba(OH)2 ，可以不带入杂质，故D错误；选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）溶解时通入热空气的作用有                 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                                  。
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在                ；简述过滤后洗涤固体的操作                      。
    （3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为                     。
    （4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有                      。
    （5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式：                         ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有         ，可能有           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
    B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
    C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性
    D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
    （2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    ①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
    ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
    根据上述现象判断：
    ①A的化学式是             B的化学式是            。
    ②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
    对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          。
    A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

    【实验装置】
          
    装置Ⅰ                          装置Ⅱ
    【实验步骤】
    步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
    步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
    步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
    步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
    ⑴步骤1中加入碘的作用是     。
    ⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是     ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
    ⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是     。
    ⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接     ；采用这种蒸馏方式的原因是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－　②SO42—　
    ③OH－　④CO2⑤CO32—的正确顺序是(　　)
    A．①②③④B．③⑤①②
    C．②①③⑤D．①⑤③②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有     。
    （2）滤液经处理可得到副产品                。
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
    则样品中C2O42-的物质的量为     。（写出计算过程）
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
     
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫红色
    		原溶液中有I-
    B
    		滴加BaCl2溶液
    		生成白色沉淀
    		原溶液中一定有SO42-
    C
    		用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		原溶液中有Na+、无K+
    D
    		滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中一定无NH4+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
    (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

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