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    （1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

    （2）（3分）已知下列两个热化学方程式：
    H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
    C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
    实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是            
    （3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               
    （1）升高温度　　　减少SO3的浓度（各2分）
    （2）3：1  （3分） （3）1mol/l（3分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是          
    A．反应速率v正(X)＝v逆(Y)B．降低温度，的值变小
    C．增加Y的物质的量，X的转化率减小D．加入X，反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H­2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能用勒夏特列原理解释的是
    A．合成氨工业采用高温条件
    B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
    C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深
    D．工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2  2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是          （   ）
    A．同时增大B．同时减小
    C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)  △H﹤0正确的说法是
    A．增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大
    B．增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动
    C．使用正催化剂，化学平衡向右移动
    D．降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

    （1）T0对应的V正和V逆的关系是V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）此反应的正反应为         热反应；
    （3）A、B两点正反应速率的大小关系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设反应①△H=akJ/mol.
    反应② △H=bkJ/mol，
    以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是
    T/K
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.38
    1173
    		2.15
    		1.67
    A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大
    C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是
    A．达平衡时正、逆反应速率相等B．是动态平衡
    C．各组分的含量不随时间而变化D．外界条件不能改变平衡

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