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    对于可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)  △H﹤0正确的说法是
    A．增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大
    B．增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动
    C．使用正催化剂，化学平衡向右移动
    D．降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动
    D
    A错，增加A的浓度，平衡向右移动，K值不变，K值只受温度影响；
    B错，增加压强，正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向右移动
    C错，使用正催化剂，化学平衡不移动
    D正确，降低温度，反应速率减慢，平衡将向放热反应移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

    （2）（3分）已知下列两个热化学方程式：
    H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
    C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
    实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是            
    （3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是
    A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

    （1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
    ①乙的一种重要用途是           ；
    ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是              。
    （2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
    恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
    温度/℃
    		400
    		450
    		500
    		550
    		600
    		650
    转化率/%
    		99.2
    		97.5
    		93.5
    		85.6
    		73.7
    		58.5
    ①该反应的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
    ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2。
    （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
    ①R的原子结构示意图是                ；
    ②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
    Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
    写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
    A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
    B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
    C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p
    D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
    （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
    （3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
    A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
    C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
    		D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
    CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    根据题意完成下列各题；

    （1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=            mol/min.
    （2）该反应的正反应△H            0（填“>”或“<”）。
    （3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
    ①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是            。
    A．混合气体的密度不再发生改变B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
    C．混合气体的压强不再发生改变D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O
    ②反应速率v（CO2）：图中点a      b（填“>”、“<”或“=”）。
    （4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率         （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K    （填增大、减小或不变）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：
    2CrO42—（黄色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O
    若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
    A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硫酸
    C．加入适量烧碱固体D．加水稀释

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