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    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
    A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
    C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
    		D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
    BC
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H­2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能用勒夏特列原理解释的是
    A．合成氨工业采用高温条件
    B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
    C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深
    D．工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2  2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是          （   ）
    A．同时增大B．同时减小
    C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有—处于平衡状态的反应：，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E
    分离除去     (      )
    A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（    ）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
    ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
    ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
    A.①③    B.①④    C.②③    D.③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是           
    A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
    B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
    C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
    D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)  △H﹤0正确的说法是
    A．增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大
    B．增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动
    C．使用正催化剂，化学平衡向右移动
    D．降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
    A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
    C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

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