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    【题目】在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有

    A. 石油 B. 太阳能 C. 氢能 D. 天然气

    【答案】BC

    【解析】试题分析：A、石油燃烧产生CO2，A错误；B、太阳能是清洁能源，不会产生CO2，B正确；C、氢气燃烧生成水，C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧产生CO2，D错误，答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是

    A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1＜pH＜7

    C. x=5时，c(A-)=c(HA) D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

    A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

    B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    C. 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素

    D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A.加催化剂同时升高温度
    B.加催化剂同时增大压强
    C.升高温度同时充入N2
    D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. 元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种

    C. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

    A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

    B.O2通入Na2SO3溶液中

    C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

    D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。卫生部规定食盐中亚铁氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量为10mgkgˉ1．

    （1）基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外围电子排布图为_________________。

    （2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序号）。

    A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键

    （3）写出和CN-互为等电子体的离子的电子式为______________________

    （4）磷酸钙中磷酸根的空间构型为______________，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为_____

    （5）亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________。

    （6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

    A. 纯碱溶液去油污

    B. 将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液

    C. 加热氯化铁溶液颜色变深

    D. 硫酸氢钠溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。下表给出了一些化学键的键能：

    化学键

    H-H

    N≡N

    O=O

    O-H

    N-H

    键能(kJ/mol)

    436

    942

    500

    463

    a

    已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：

    （1）表中 a = ______ kJ· mol-1

    （2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

    （1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____（填选项）。

    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

    C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH

    D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

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