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    1．一定条件下，在某密闭恒压容器中发生反应：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol-1，达到平衡时，N的质量分数[ω（N）]与温度的变化关系如图所示：
    （1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）图中表示已经达到平衡状态的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v正＞v逆的状态是C，表示v正＜v逆的状态是B
    （3）温度T1时，由A→C所用时间为x min，温度T2时，由B→D所用的时间为y min，则x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）欲使该反应从C状态转化为D状态，再沿平衡曲线达到A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从C状态转化为D状态为瞬间升温，再缓慢降温沿平衡曲线达到A状态．

    分析 （1）根据图象得出，随着温度升高，N的质量分数降低，说明升温平衡向逆反应方向移动，据此分析；
    （2）根据图象得出，曲线上的为达到平衡状态的点，曲线下边的要达到平衡即增大N的质量分数，曲线上边的要达到平衡即减小N的质量分数，据此分析；
    （3）根据温度越高反应越快，用的时间越短；
    （4）根据图象得出，从C状态转化为D状态为瞬间升温，再缓慢降温沿平衡曲线达到A状态．

    解答 解：（1）根据图象得出，随着温度升高，N的质量分数降低，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应方向为发热反应，则a＜0，故答案为：＜；
    （2）根据图象得出，曲线上的为达到平衡状态的点，所达到平衡状态的是AED，曲线下边的要达到平衡即增大N的质量分数即平衡向正反应方向移动，则v正＞v逆，所以表示v正＞v逆的状态是C，曲线上边的要达到平衡即减小N的质量分数即平衡向逆反应方向移动，则v正＜v逆，所以表示v正＜v逆的状态是B，故答案为：AED；C；B；
    （3）因为温度越高反应越快，用的时间越短，又T2＞T1，所以由A→C所用时间为x min＞由B→D所用的时间为y min，故答案为：＞；
    （4）根据图象得出，从C状态转化为D状态为瞬间升温，瞬间平衡没有移动，N的质量分数不变，再缓慢降温，平衡向正反应方向移动，N的质量分数逐渐增大，故答案为：从C状态转化为D状态为瞬间升温，再缓慢降温沿平衡曲线达到A状态．

    点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的含义，以此判断反应进行方向．

    练习册系列答案
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    11．（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：
    S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3被还原（填“被氧化”或“被还原”），C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗36g 的碳单质．
    （2）在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH、③蔗糖、④苯中，能用作水果催熟剂的是①（填数字序号，下同），能发生水解反应的是③，能使紫色石蕊溶液变红的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将氢气、氧气、二氧化碳4：1：1的体积混合，点燃爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的（　　）
    A．$\frac{3}{4}$B．$\frac{4}{3}$C．$\frac{2}{3}$D．$\frac{1}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氨水的溶质质量分数，且w2=2w1，则下列判断正确的是（　　）
    A．2a=bB．a=2bC．2a＜bD．a＜b＜2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少
    B．加水，溶液中c（H+）、c（A-）、c（HA）浓度均减小
    C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
    B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
    C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
    D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3-+Zn═Zn2-+2Fe2+
    B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2-+2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3-+3H2O
    D．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3-+3OH═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用2.7g铝与过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：
    （1）反应消耗多少摩HCl？
    （2）在标准状况下产生的气体体积为多少升？
    （3）溶液中生成物的物质的量浓度为多少？（假设反应后溶液体积不变）

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    17．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在，它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    I．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2kJ•mol-1
    （1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1．
    II．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光异纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
     
    92）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    （3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
    （4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．
    Ⅲ．下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

    （5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节Ph=9   b．调节Ph=10      c．反应时间30min   d．反应时间120min
    （6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：
    K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

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