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    16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少
    B．加水，溶液中c（H+）、c（A-）、c（HA）浓度均减小
    C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

    分析 A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离；
    B、加入水，促进HA的电离；
    C、加入少量NaA固体，溶液中A-浓度增大，抑制电离；
    D、加入少量NaOH固体，中和氢离子．

    解答 解：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离，平衡向左移动，故A错误；
    B、加入水，促进HA的电离，c（HA）浓度减小，由于溶液体积增大的程度大于离子浓度增大的程度，所以c（H+）、c（A-）减小，故B正确；
    C、加入少量NaA固体，溶液中A-浓度增大，抑制电离，平衡向左移动，溶液中c（H+）减小，故C错误；
    D、加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中c（H+）降低，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质电离影响因素，题目难度不大，可以借助电离常数与平衡移动原理理解，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通常要用氧化剂才能实现的反应是（　　）
    A．NaCl→HClB．Cl2→HClC．Cl-→Cl2D．ClO3-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
    资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
    A．氢氧化钠溶液和铝片　　B．稀硝酸和铁片    C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
    ①打开止水夹；
    ②关闭止水夹；
    ③点燃C处的酒精喷灯；
    ④熄灭C处的酒精喷灯
    ⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe2O3和Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国药学家屠呦呦于2015年获得诺贝尔奖，以表彰她发现并提纯青蒿素（Arteannuin），青蒿素对疟疾有良好的疗效，已知青蒿素的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素易溶于水
    C．1mol 青蒿素不能发生还原反应D．青蒿素中碳原子共有三种杂化方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．细心的小红同学发现：I2的沸点竟然低于其熔点，这说明了碘单质（填物理性质）升华；从硫单质和食盐的混合物中采用升华方法获得纯净的碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，在某密闭恒压容器中发生反应：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol-1，达到平衡时，N的质量分数[ω（N）]与温度的变化关系如图所示：
    （1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）图中表示已经达到平衡状态的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v正＞v逆的状态是C，表示v正＜v逆的状态是B
    （3）温度T1时，由A→C所用时间为x min，温度T2时，由B→D所用的时间为y min，则x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）欲使该反应从C状态转化为D状态，再沿平衡曲线达到A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从C状态转化为D状态为瞬间升温，再缓慢降温沿平衡曲线达到A状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
    D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（　　）
    ①bmol  ②amol  ③0   ④（a-b）mol   ⑤（a+b）mol．
    A．①⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第三周期元素的金属离子中半径最小
    （1）写出元素T的原子结构示意图．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低          
    b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
    （3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．

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