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【题目】甲,乙两烧杯中各盛有500ml,相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。向两个烧杯中分别加入18.0g的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则下列说法正确的是

①甲烧杯中盐酸不足。

②乙烧杯中金属铝过量。

③甲烧杯中生成的气体体积为11.2L

④乙烧杯中的c(NaOH)=2mol/L

A.①③B.①④C.②③D.②④

【答案】B

【解析】

发生的反应分别为2Al+6HCl═2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2,铝粉质量一定,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,若酸、碱足量,生成气体物质的量相同;铝粉都过量,酸、碱不足,生成气体物质的量之比为1:3,而实际反应结束后测得生成的气体体积比为甲:=1:2,说明Al与盐酸反应时,盐酸不足,Al与碱反应时碱过量,

18.0Al与氢氧化钠完全反应生成氢气物质的量为x mol,则:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

2 3

x mol,则,解得x=1

Al与盐酸反应生成氢气的物质的量0.5mol

设铝与盐酸反应时HCl的物质的量为y mol,则:

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

6 3

y mol 0.5mol ,则,解得y=1mol

则盐酸的物质的量浓度为

①经分析知,甲烧杯中盐酸不足,①正确;

②乙烧杯中氢氧化钠足量,金属铝不足,②错误;

③甲烧杯中生成的氢气0.5mol,但是没有标明是标准状况,不能计算其体积,③错误;

④已知盐酸和氢氧化钠溶液的浓度相同,则乙烧杯中的c(NaOH)=2mol/L,④正确;

综上所述,①④正确,B项正确;

答案选B

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A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热,平衡向逆反应方向移动

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A

B

C

D

写出序号所代表的仪器的名称:B___________C___________D___________

II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据,回答下列问题:

1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1

2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后1位)

在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填偏大偏小无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。________________

该同学取他所配制的0.400 mol·L-1的盐酸去中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小,则可能的原因是________

A.浓盐酸挥发,浓度不足

B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

5)实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请改正图中的两处明显的错误:________________________________。实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片,其作用是__________

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【题目】一种从废弃钛酸锂电极材料[含Li4Ti5O12、铝箔、碳粉、PVDF(聚偏二氟乙烯)]中回收某些资源的流程如下:

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A.步骤的目的是除去碳粉与PVDF

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D.合理处理废旧电池,有利于环境保护和资源再利用

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