Question

【题目】炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)

B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率，1～3min时，平衡不动，反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO)＝2v(CO2)，故A错误；

B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P(平衡)＞P(起始)，故B错误；

C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol，平衡常数=，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数，则，故C正确；

D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，b为二氧化碳，c为一氧化碳，故D错误；

故选C。