Question

4．A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）：

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，G为第ⅢA族元素形成的固态化合物，F为红褐色沉淀．
（1）写出物质的化学式：EFe（OH）₂FFe（OH）₃JNaAlO₂
（2）写出反应的化学方程式：
①3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ．②Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（3）写出反应③的离子方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 G为第ⅢA族元素形成的固态化合物，能与氢氧化钠反应反应，电解可以得到I、H，则G应为Al₂O₃，与NaOH反应生成J为NaAlO₂，电解G生成O₂和Al，F为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，则D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂，C为FeCl₂，所以B为Fe₃O₄，B与Al在高温下发生铝热反应生成A，则A为Fe，I为Al，故H为O₂，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，J为NaAlO₂，故答案为：Fe（OH）₂；Fe（OH）₃；NaAlO₂；
（2）反应①的化学方程式为：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；
反应②的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
故答案为：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（3）反应③的离子方程式分别为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Al、Fe及其化合物的性质、相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．