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    过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

    注：反应温度控制在0～5 ℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3·3H2O2稳定(不易分解)且2Na2CO3·3H2O2的溶解度小

    回答下列问题：

    （1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为___________________。

    （2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为 ___。

    （3）加入异丙醇的作用是________________。

    （4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是_______ _。

    a．FeCl2 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3

    （5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：__________________。

    （6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_________________。

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    D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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    ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    下列判断正确是

    A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

    C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

    D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：

    （1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；

    （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；

    （3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是 。

    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+

    B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+

    C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+

    D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+

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    1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C与B分子中C原子数相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2。

    （1）C的分子式为 ，A的摩尔质量为 ；

    （2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式 ；

    （3）C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有 _______种；

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