一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应下列说法正确的是
A.CH3OH被氧化,表现氧化性 |
B.此条件下还原性强弱为:N2>CH3OH |
C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol,则该反应中转移3 mole- |
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 |
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 |
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象),将过滤后的溶液蒸干,收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
A.IClO | B.ICl3 | C.I2Cl6 | D.KIO3 |
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小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4—+H2C2O4+H+—— CO2↑+Mn2++ (未配平),下列说法中正确的是 (填字母)。
A.该反应的氧化剂为H2C2O4 |
B.该反应右边横线上的产物为OH- |
C.该反应配平后H+的化学计量数为6 |
D.在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA |
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2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )。
A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85 mol·L-1 |
B.反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe |
C.反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L-1 |
D.1.12 L气体是NO、NO2的混合气体 |
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下列叙述正确的是( )。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 |
C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3 |
D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行 |
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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 ( )。
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.③④ |
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已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3—―→AsO43—+SO42—+NO↑+______K(未配平),下列说法错误的是( )。
A.配平后水的化学计量数为4 |
B.反应后溶液呈酸性 |
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 |
D.氧化产物为AsO43—和SO42— |
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