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    将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

    A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO3

    BC

    解析试题分析：根据题中信息，KClO3、I2等物质的量发生了氧化还原反应，根据电子守恒，KClO3作氧化剂，还原产物中有氯离子生成，碘作还原剂，碘元素化合价升高。假设有1molKClO3反应，转移6mol电子，必将有1mol碘参加反应，产物中碘的化合价是+3价， B．ICl3和 C．I2Cl6 都满足，选BC。
    考点：本题考查利用氧化还原反应对产物的推断。

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    一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是

    A．CH3OH被氧化，表现氧化性
    B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH
    C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－
    D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是  

    A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
    B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
    C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
    D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(    )

    A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D．混合酸中NO3－物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是

    A．Ag B．Cu C．Fe D．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

    A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸
    C．从海水中提溴 D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（    ）

    A．浓硫酸的质量增加 B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 
    C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠固体发生潮解 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是

    A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
    B．湿法中氢氧化铁被氧化
    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
    D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

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