Question

制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：3Fe^2＋+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列说法正确的是  

A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－

B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

Answer 1

A

解析试题分析：反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe₃O₄中有两个+3价铁）， S₂O₃^2－中的四个硫全部转变为S₄O₆^2－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移，所以还原剂为Fe^2＋、2S₂O₃^2－，氧化剂为O₂。A．当转移1mol电子时，消耗0.5molS₂O₃^2－  即56g。B．在反应中硫、铁元素都被氧化。C．还原剂是Fe^2＋和S₂O₃^2－，氧化剂是和O₂ 。D．每生成1mol Fe₃O₄，转移4mol电子，错误。
考点：本题考查氧化还原反应的概念。