新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就该反应的分析错误的是
A.压强增大,平衡向逆反应方向移动 |
B.SiO2是氧化剂,CO是氧化产物 |
C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小 |
D.上述反应中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol电子 |
B
解析试题分析:A. 该反应的正反应是个气体体积增大的反应,增大压强,根据化学平衡移动原理:化学平衡向逆反应方向移动。正确。B. 在该反应中,C的化合价从反应前单质C的0价变为反应后CO中的+2价,化合价升高,失去电子,作还原剂,N的化合价从反应前单质N2的0价变为反应后Si3 N4中的-3价,化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂。因此N2是氧化剂,CO是氧化产物。错误。C.上述反应若为放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,平衡常数将减小。正确。D.在上述反应中生成1 molSi3N4,电子转移12mol电子。因此选项正确。
考点:考查外界条件对化学平衡、化学平衡常数的影响及氧化还原反应中的概念机电子转移的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象
A.水层显棕黄色 | B.水层无色 | C.四氯化碳层显红棕色 | D.四氯化碳层无色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:3Fe2++ 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是
A.当转移1mol电子时,消耗56g S2O32- |
B.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原 |
C.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2 |
D.每生成1mol Fe3O4,转移3mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定是
A.Ag | B.Cu | C.Fe | D.Zn |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为
A.18 g | B.24 g | C.30 g | D.36 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原 |
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 |
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 |
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性 |
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 |
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为: |
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.15 mol |
B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 |
D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO |
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