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亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(  )

A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(   )

A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就该反应的分析错误的是

A.压强增大,平衡向逆反应方向移动
B.SiO2是氧化剂,CO是氧化产物
C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小
D.上述反应中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化中,需加氧化剂才能实现的是

A.NaClO →NaClB.Na2O2 → O2C.C → CO2D.CaO→Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )。

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D.已知还原性:Fe2>Br,可知反应2Fe3+2Br=2Fe2+Br2不易进行

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是  (  )。

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

Cl2
FeBr2
/
Fe3、Br2
 

KClO3
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2
 
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是(  )
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

A.①②B.②③C.①③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有Fe2、Fe3、H2O和H六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(   )

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B.还原产物为
C.若有1 mol参加还原反应,转移8 mol e
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2-e=Fe3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3―→AsO43—+SO42—+NO↑+______K(未配平),下列说法错误的是(  )。

A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为AsO43—和SO42—

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