NaClO2可用作造纸的漂白剂.它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得.下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂.H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂.H2O2是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NaClO₂可用作造纸的漂白剂，它由H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列说法正确的是

A．H₂O₂是氧化剂，H₂O₂中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O₂转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO₂中的氯元素被氧化

D．ClO₂是氧化剂，H₂O₂是还原剂

解析试题分析：A、根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；B、双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O₂转移的电子的物质的量为2mol，B不正确；C、ClO₂中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；D、根据以上分析可知，ClO₂是氧化剂，H₂O₂是还原剂，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：3Fe²^＋+ 2S₂O₃²^－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆²^－+2H₂O。下列说法正确的是

A．当转移1mol电子时，消耗56g S₂O₃²^－

B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

C．还原剂是Fe²^＋，氧化剂是S₂O₃²^－和O₂

D．每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子

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下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）

A．浓硫酸的质量增加	B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊	D．氢氧化钠固体发生潮解

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为

A．18 g

B．24 g

C．30 g

D．36 g

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H⁺+ NO₃^-→ Cu²⁺＋ NO↑＋ 2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl₂→ CuCl+ HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄ ．．．．．．
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－．．．．．．	Cl₂、Mn²⁺．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-> Cl₂> Fe³⁺ > Br₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O;干法制备化学反应方程式:2FeSO₄＋4Na₂O₂→2Na₂FeO₄＋2Na₂SO₄。有关分析错误的是

A．等物质的量Na₂FeO₄氧化能力优于次氯酸钠

B．湿法中氢氧化铁被氧化

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl₄中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。
（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。
（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na₂S₂O₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaNO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑，对于该反应，下列判断正确的是

A．NaN₃中氮元素的化合价为—3

B．氧化剂和还原剂是同一物质

C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）

D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

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