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氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2++ NO↑+ 2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

D

解析试题分析:氢化亚铜中铜的化合价是+1价,而硫酸铜中铜是+2价,即硫酸铜是氧化剂,则某物质是还原剂,A正确;氢化亚铜中H元素的化合价是-1价,盐酸中H元素的化合价是+1价,因此可能生成氢气,B正确;氢化亚铜具有还原性,能和硝酸反应,则C正确;D不正确,方程式应该是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl,选项D不正确,答案选D。
考点:本题考查考查氧化还原反应的有关判断和应用,而有关氧化还原反应的计算则是根据电子的得失守恒进行。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硝酸盐不稳定,一般受热分解会放出氧气,下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是

A.硝酸钠 B.硝酸亚铁 C.硝酸铵 D.硝酸铜 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2H2S+SO2=2H2O+3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为(  )

A.2∶1B.3∶2
C.1∶2D.2∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A.该反应的还原剂是Cl
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化,需要加入还原剂才能实现的是

A.FeCl2→FeCl3 B.CO2→C C.NaAlO2→AlCl3 D.HCl→Cl2

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NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列说法正确的是

A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原
B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化
D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份,其中一份用足量的CO还原,测得反应后固体质量减少6.4g,另一份中加入150mL某浓度的硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L,则所用硝酸的物质的量浓度可能为

A.8.0mol·L-1 B.9.0mol·L-1 C.10.0mol·L-1 D.11.0mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应,得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将所产生沉淀滤出,向滤液加水稀释至500ml,此时所得溶液物质的量浓度为

A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板,一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0 mL废液,向其中加入0.64 g Cu,金属铜全部溶解。另取50.0 mL废液,向其中加入足量的AgNO3,析出沉淀43.05 g,下列说法正确的是(  )

A.原废液中含有的金属阳离子只有Fe2和Cu2 
B.该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L 
C.若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液,在标况下产生NO气体4.48 L,则原废液中Fe2和Cu2的物质的量浓度之比为2:1 
D.可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2 

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