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    某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A．该反应的还原剂是Cl—
    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

    D

    解析试题分析：由题意知，反应离子方程式2NH4++3ClO—=3Cl—+N2+2H++3H2OＡ、还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中N2浓度增大，即N2为生成物，NH4+为还原剂，故A错误；B、由题意知每消耗1mol NH4+生成0.5mol N2，转移电子3mol，故B错误；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；D、反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故D正确。
    考点：氧化还原反应的计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是

    A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

    A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸
    C．从海水中提溴 D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（    ）

    A．浓硫酸的质量增加 B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 
    C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠固体发生潮解 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确是的

    A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
    B．1mol氯气在反应中一定得到2mol电子
    C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子
    D．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为

    A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

    A．“某物质”具有还原性
    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O
    D．CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是

    A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
    B．湿法中氢氧化铁被氧化
    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
    D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4…
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4-…
    		Cl2、Mn2＋…
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2

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