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一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应,得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将所产生沉淀滤出,向滤液加水稀释至500ml,此时所得溶液物质的量浓度为

A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L

C

解析试题分析:根据电子守恒和电荷守恒计算,金属失去电子数等于氧气得到电子数(可以认为硝酸起到转移电子的作用),金属失去多少电子带多少单位正电荷,在溶液中需结合相同数目的硝酸根离子,最终生成硝酸钠,故硝酸钠的量为n(NaNO3)= 4n(O2)=3.36÷22.4×4=0.6mol  c(NaNO3)= 0.6÷0.5="1.2" mol/L
考点:考查化学计算有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸
C.从海水中提溴 D.纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2++ NO↑+ 2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→ 2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是

A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B.湿法中氢氧化铁被氧化
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni,在该盐中均显+2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去,转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是

A.MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
B.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
C.MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D.若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应,则MFe2Ox中x的值为3.5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的,已知:
氧化性:IO3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I
3I2+6OH=5I+IO3-+3H2O KI+IKI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色,该试液中含有的物质是________(用离子符号表示);CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________。
(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(  )

A.这“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+3H++NO3=Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是

序号
反应物
产物

KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3

MnO4-
Cl2、Mn2
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3>Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为(    )

A.5:15:4B.5:12:4 C.15 : 30 : 8D.条件不足,无法计算

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