Question

【题目】13.0gZn 与 200mL 1.5molL﹣1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为（忽略反应前后溶液体积变化）．

Answer 1

【答案】ZnSO4和H2SO4；c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L
【解析】解：n（Zn）= =0.2mol，n（ H2SO4）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，二者以1：1反应，所以硫酸有剩余，剩余n（ H2SO4）=0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，溶液中溶质为ZnSO4和H2SO4，根据Zn原子守恒得n（Zn 2+ ）=n（Zn）=0.2mol，c（Zn 2+ ）= =0.1mol/L；根据H原子守恒得n（H+）=2n（ H2SO4）=0.1mol×2=0.2mol，所以c（H+）= =0.1mol/L，

故答案为：ZnSO4和H2SO4；c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L．
（1）根据二者的物质的量判断过量问题，然后得出反应后的溶质成分；
（2）根据化学方程式计算溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度即可.