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    【题目】下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（ ）

    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    NaHCO3

    Na2CO3

    盐酸

    加热

    B

    SiO2

    Fe2O3

    盐酸

    过滤

    C

    I2

    H2O

    乙醇

    萃取

    D

    H2O

    Fe3+

    NaOH

    过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】解：A．二者均与盐酸反应，不能除杂，故A错误； B．氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不能，则反应后过滤可除杂，故B正确；
    C．乙醇与水互溶，不能萃取分离，故C错误；
    D．铁离子与NaOH反应生成沉淀，但引入钠离子，不能除杂，故D错误；
    故选B．

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    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.5molO2的质量为g，标况下体积为L．0.5mol H2O中含电子数为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式：
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是 ．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．
    （5）装置丁中的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
    （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题： ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中（填序号）

    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目 ．
    ②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
    ④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。

    （1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

    A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应

    C．与不锈钢成分相同 D．在地壳中含量仅次于铝

    （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

    （3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

    检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。

    ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水

    A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
    A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
    B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
    C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
    D.晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是（ ）

    A. NH3B. 乙醇C. CuD. NaCl

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    【题目】科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（ ）
    A.使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
    B.催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
    C.该反应的原理是：2H2O 2H2+O2
    D.每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

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