[题目]关于如图所示各装置的叙述中.正确的是( )A. 装置①是原电池.总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B. 装置①中.铁做负极.该电极反应式为:Fe3++e﹣═Fe2+C. 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D. 若用装置②精炼铜.则d极为粗铜.c极为纯铜.电解质溶液为CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

A. 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+

C. 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极

D. 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

【答案】C

【解析】A、装置①是原电池，Fe比Cu的还原性强，Fe为负极，则总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、铁做负极，Fe失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、电流由正极流出，所以a为正极，c为阳极，若要铁上镀铜，应将Cu作阳极，则c为纯铜电极，故C正确；D、精炼铜时应将粗铜作阳极，纯铜作阴极，装置②中c为阳极，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故D错误。故选C。

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A. 在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B. 在提纯过程中，I2的量不断减少

C. 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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【题目】汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少汽车尾气对大气的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol，由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式____。

(2) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

①5～l0min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。

A．气体颜色不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则N02的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K= _____（保留两位有效数字）。

（____） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g )。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_____。（Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O2-，如果NOx为NO，则电解池阴极电极反应式为______。

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【题目】固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是（　　）

A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

B. 固体氧化物中O2﹣从a极向b极移动

C. 电极b为电池的负极，电极反应式为：O2+4e﹣=2O2﹣

D. 若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O

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【题目】核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。

(1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元索X、Y、Z的第一电离能如下表：

元素代号	X	Y	Z
第一电离能(kJ·mol-1)	520	496	419

基态Z原子的核外电子排布式为_______________。X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为______________(用元素符号表示)，其原因为_________________。

(2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为________________，BeF2分子的空间构型是___________________。

(3)Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为__________________。

(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该品胞中含有________个131I2分子，该晶体属于______________(填晶体类型)。

(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为___________。KI晶体的密度为_____ρg·cm-3，K和I的摩尔质量分别为Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半径分别为rKcm和rIcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为________________。