Question

【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

A. 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+

C. 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极

D. 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A、装置①是原电池，Fe比Cu的还原性强，Fe为负极，则总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、铁做负极，Fe失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、电流由正极流出，所以a为正极，c为阳极，若要铁上镀铜，应将Cu作阳极，则c为纯铜电极，故C正确；D、精炼铜时应将粗铜作阳极，纯铜作阴极，装置②中c为阳极，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故D错误。故选C。