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    对于0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是

       A．升高温度，溶液的pH降低                

       B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

       C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)     

       D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是                                                               

       A．理论上反应1→2中原子利用率100% 

       B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应

    C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

      D．等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1324

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（    ）

    A.用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

    B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

    C.向100mL3mol·L-1的稀硝酸中加入5.6g铁

    D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

    B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

    C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

    D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑷ 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

    A．V（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10－2 mol／L

    B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）

    C．V（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

    D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

    B．有机物中，所有原子可能在同一平面上

    C．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

    D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将      A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  ）

    A．DCAB        B．DBAC       C．    DABC        D．BADC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c

    （Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

        A．原溶液的浓度约为0．13mol/L    B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

        C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

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