将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释.下列结论错误的是A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小(除H2O外)C．溶液中离子数目增多D．比值增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将浓度为0.1 mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释，下列结论错误的是（）

A．水解平衡正向移动	B．各微粒浓度均变小（除H₂O外）
C．溶液中离子数目增多	D．比值增大

CO₃²^—+ H₂O

HCO^3- + OH^—水解平衡加水稀释向右移动，溶液体积增大，所以OH^—浓度变小，当然H⁺浓度要增大，故B错；ACD正确；答案为B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^-1KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)＜c(NO₃^―)

B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^―）＝c（NH₄⁺）

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下
列关系式不正确的是

A．c(Na⁺）+ c(H⁺）= c(OH^-）+ c(CH₃COO^-）

B．c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

C．c(OH^-）= c(H⁺）+ c(CH₃COOH）

D．c(CH₃COOH）+ c(CH₃COO^-）= c(Na⁺）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K_a1＝4.3×10^－⁷ K_a2＝5.6×10^－¹¹

则下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH( CH₃COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L^－¹HCN 溶液与 0.2 mol·L^－¹NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－¹的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，0.1mol·L^－¹某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹ mol·L^－¹
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1mol·L^－¹HA溶液与0.05mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）