Question

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

Answer 1

AD

结合c(OH^－)·c(H^＋)＝1×10^－14，可知溶液中c(OH^－)=10^－11mol·L^－1，c(H^＋)=10^－3mol·L^－1，可见0.1mol·L^－1某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+。
A：此弱酸溶液中的c(OH^－)=10^－11mol·L^－1全部来自于水的电离，即由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1。正确。
B：由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量，最终溶液呈酸性，溶液中c(H^＋)＞c(OH^―)，错误；
C：浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则是HA电离大于NaA水解。c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D：两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。